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氨水的性质
1.波动性
氨水挥发氨气，挥发速率随温度和储存时间的增加而增加，挥发量随浓度的增加而增加。
2.腐蚀
氨水有一定的腐蚀作用，碳化后的氨水腐蚀性更强。铜的腐蚀性比较强，钢的腐蚀性比较差，水泥的腐蚀性不大。它在某种程度上也会腐蚀木头。属于危险化学品，危险法规编号为82503。
3.弱碱性
氨水中存在以下化学平衡:NH3+h20h 3 h20h 4 ++ OHˉ(可逆反应)电离常数:K=1.8×10-5(25℃)，因此只有一小部分氨分子与水反应生成铵离子nh4+和氢氧离子OH-，因此呈弱碱性。
4.氨水具有碱的一般性质:
①能把无色酚酞试液变成红色，紫色石蕊试液变成蓝色，湿红色石蕊试纸变成蓝色。这种方法常用于实验室检查NH3的存在。
(2)能与酸反应生成铵盐。当浓氨遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)时，会产生白烟。NH3+HCl=NH4Cl(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)，但遇到非挥发性酸(如硫酸、磷酸)时不会出现这种现象。因此，该方法可用于实验室检测水中氨分子的存在。工业上利用氨水的弱碱性吸收硫酸工业尾气，防止环境污染。SO2+2NH3 H2O =(NH4)2SO 3+H2O(NH4)2SO 3+SO2+H2O = 2NH4 HSO 3
5.不稳定
一水合氨不稳定，加热时容易分解生成氨和水。NH3 H2O = △= NH3 =+H2O在实验室中，氨可以通过加热浓氨水或在室温下将浓氨水与固体苛性钠混合来制备。装置和操作简单，得到的氨浓度相对较高，因此“喷泉”实验效果较好。由于氨水的挥发性和不稳定性，氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，并保存在寒冷和黑暗的地方。
6.燃烧性
能与氧气反应生成水和氮气，因此有望成为一种无害的燃料。但缺点是必须在纯氧中燃烧。(燃烧现象:氨气在纯氧中燃烧，发出红光并产生热量，产生无色气体和无色液滴)
7.沉降
氨水是一种很好的沉淀剂，能与各种金属离子反应生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。例如，由Al3 ++ 3n H3 H2OAL(OH)3↓+3n H4+形成的Al(OH)3沉淀几乎不溶于过量的氨水。Fe2 < 2nh3·H2O = Fe(OH)2↓+2nh 4+形成的白色沉淀很容易氧化成红棕色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。利用这一性质，可以在实验中制备出氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铁。
8.复杂性
氨水可与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子体发生反应。当使用少量氨水时，会产生不溶性弱碱。当氨水过多时，不溶性物质转化为络合离子而溶解。ag2o+4nh3·H2O 2[ag(NH3)2]﹢+·2oh \\u+ 3h2o该反应用于实验室制备银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2+2OH \\u+ 4H2O可用于鉴别两性氢氧化铝和氢氧化锌。Cu (OH) 2+4NH3 H2O [Cu (NH3) 4] 2+(深蓝色)+2OHˉ+4H2O
9.还原能力
氨表现出弱还原性，可被强氧化剂氧化。例如，氨水可以与氯水反应:3cl2+8nh3 H2O = 6nh4cl+N2+8H2O也可以与高锰酸钾反应。
10.氧化
氨分子中+1氧化态的氢呈现弱氧化，能氧化强还原剂。例如，液氨氧化碱金属:2NH3+ 2Na = 2NaNH2+H2↑