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什么是化学平衡偏移？
化学平衡偏移是指在一定条件下，可逆反应达到平衡后，如果反应条件(如温度、压力、参与反应的化学物质的量和浓度)发生变化，原有的平衡就会被破坏，平衡混合物中各组分的百分含量也会随之变化，从而在新的条件下达到新的平衡，这就是化学平衡偏移。其他条件不变时，提高反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动；当反应物浓度降低或产物浓度增加时，平衡向相反的反应方向移动。
平衡常数
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应，无论是从正反应开始还是从逆反应或反应物的初始浓度开始，最终达到平衡。此时，各产物浓度的化学计量功率的乘积除以各反应物浓度的化学计量功率的乘积的比值是一个常数，用k表示，称为化学平衡常数。[2]
反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
K=(Cc×Dd)/(Aa×Bb)
平衡运动
在化学反应条件下，由于反应条件的变化，可逆反应从一种平衡状态变为另一种平衡状态，这就是化学平衡的转移。化学平衡偏移的根本原因是正负反应速率不相等，平衡偏移的结果是可逆反应达到新的平衡状态，此时正负反应速率再次相等(可能等于也可能不等于原来的速率)。
影响化学平衡运动的主要因素有浓度、温度、压力等。
化学反应的本质
化学的本质是打破旧键形成新键的过程。然而，这种过度的过程需要分子的碰撞，这种碰撞会发生在反应物分子和产物分子之间，从而形成一个既有正反应又有负反应的动态平衡过程。然而，这一过程受到温度、压力返回强度等因素的影响。，从而朝某个方向变化，也就是平衡运动。