1必学知识点1
原子:化学变化中最小的粒子。
(1)原子也是构成物质的一种粒子。例如，少数非金属单质(金刚石、石墨等。);简单金属(如铁、汞等。);稀有气体等。
(2)原子不断运动；原子虽然小，但也有一定的质量。早在公元前5世纪，就提出了“原子”的概念。但是没有科学实验作为依据。直到19世纪初，化学家道尔顿在1803年基于实验事实和严格的逻辑推导提出了科学原子论。(点击标题下蓝字“初中化学”立即获取更多学习方法和干货！)
分子:保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子都与物质的化学性质相一致。分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质，如颜色、状态等。，都是宏观现象，它们是物质大量分子聚集后的性质，单个分子无法维持。
(2)“最小”不是绝对的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动。温度升高，分子运动加快，比如湿衣服在太阳下很快就干了。
(3)分子之间有空间。一般来说，气体的分子间距离较大，液体和固体的分子间距离较小。比气体和固体更容易压缩，不同液体混合后的总体积小于其原始体积之和，说明分子之间存在空隙。
(4)同一物质具有相同的分子性质，但不同的物质具有不同的分子性质。我们都有这样的生活经验:渴了可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴。这说明水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子组成的，同一种物质的分子具有相同的性质。
2
必学知识点2
质子:原子核带单位正电荷的质子()。
中子:不带电的原子是不带电的。
电子:一个电子带一个单位负电荷。
(1)构成原子的粒子有三种:质子、中子和电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子组成的。比如有一个氢原子，只有质子和电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核的正电荷数(核电荷数)是质子(中子不带电)的电荷数，每个质子带1个单位的正电荷。所以核电荷数=质子数，核电荷数=质子数=核外电子数等于核外电子数。
问:原子中有带电粒子。为什么整个原子都不显电？
答:原子由原子中心带正电荷的原子核和原子核外带负电荷的电子组成。原子核由质子和中子组成，带正电荷，不带电荷。原子核的正电荷(核电荷数)与核外电子的负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电。
三
必学知识点3
分子和原子的区别在于，它们在化学反应中是可以细分的，而组成分子中原子重新组合成新物质的分子在化学反应中是不能细分的，在化学反应前后都没有变成其他原子。
相似之处:
(1)它们都是物质的基本粒子；
(2)质量和体积都很小，两者之间有一定的间隔，处于永恒的运动中；
(3)同一种类的分子(或原子)具有相同的性质，但不同种类的分子(或原子)具有不同的性质；
(4)两者都有范畴和数量的意义。
原子核外电子层的分布
外层核电子的分层排列规律:第一层不超过2个，第二层不超过8个；；最外层不超过八层。每层最大电子数为2n2 (n代表电子层数)，即第一层不超过2，第二层不超过8，第三层不超过18。最外层的电子数不超过8个(只有一层电子层时，最多可容纳2个电子)。
原子中的电关系
在原子中，原子核的正电荷数(核电荷数)就是质子(中子不带电)的电荷数，每个质子都有一个单位正电荷，所以核电荷数=质子数。因为核内质子数等于核外电子数，所以在原子中，原子核电荷数=质子数=核外电子数。
四
必学知识点4
(1)质子数决定了原子核所带的电荷数(核电荷数)。
因为一个原子的质子数等于核电荷数。
(2)质子的数量决定了元素的种类。
(3)质子和中子的数量决定了原子的相对原子质量。
因为一个原子的质子数就是中子数=原子的相对原子质量。
(4)电子能量的高低决定了电子运动区域与原子核之间的距离。
因为离原子核越近的电子能量越低，离得越远的能量越高。
(5)原子最外层的电子数决定了元素的类别。
因为原子最外层的电子数