第一。分子晶体熔、沸点的变化规律：
1、分子构型相同的物质。相对分子质量越大。熔、沸点越高。
2、分子构型相同的物质。能形成氢键时。熔、沸点升高。
3、相对分子质量相近时。分子的极性越强。熔、沸点越高。
4、同分异构体的熔、沸点不同。例如新戊烷分子呈中心对称。接近球状。沸点最低；而正戊烷分子最长。呈锯齿形链状。分子间的运动最困难。沸点最高。
第二。原子晶体的熔、沸点变化规律：
原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小。键长越短。键能越大。熔、沸点越高。
第三。金属晶体的熔、沸点变化规律：
1、同周期金属的价电子越多。熔、沸点越高。
2、同主族金属的半径越大。熔、沸点越低。
第四。离子晶体的熔、沸点变化规律：
1、离子所带电荷相同。半径越大。熔点越低。
2、离子间距离相近。离子所带电荷越多。熔点越高。